18春学期（1709、1803）《物理化学》在线作业-0001 试卷总分:100 得分:0 一、 单选题 (共 20 道试题,共 40 分) 1.1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的G为-2983 J，则终态压力
18春学期（1709、1803）《物理化学》在线作业-0001
试卷总分:100 得分:0
一、 单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983 J，则终态压力为
A.30396 Pa
B.20295 Pa
C.5066 Pa
2.液溶胶的分散介质是
A.气体
B.胶束
C.液体
D.固体
3.有反应(1)A+B=C,反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D, 则有
A.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
B.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)
C.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
D.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)
4.组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压 （pB*> pA*), 当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时
A.yB>xB
B.yB < xB
C.yB = xB
D.ABC都有可能
5.A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，当液相中B浓度小于恒沸点浓度时，通过精馏，在塔底和塔顶得到的分别是
A.塔顶得到纯A, 塔底得到恒沸物
B.塔顶得到纯B，塔底得到恒沸物
C.塔顶得到恒沸物，塔底得到纯B
D.塔顶得到恒沸物，塔底得到纯A
6.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：
A.?S > 0，?H > 0
B.?S > 0，?H < 0
C.?S < 0，?H > 0
D.?S < 0，?H < 0
7.关于大分子溶液的性质，说法错误的是
A.大分子溶液是真溶液，没有丁铎尔效应
B.大分子溶液是热力学稳定体系
C.大分子没有精确的分子量
D.大分子溶液是动力学稳定体系
8.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是
A.Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt
B.Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag
C.Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt
D.Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt
9.一简单级数反应有：lnr=K,K是一常数，则该反应级数为
A.3
B.2
C.1
D.0
10.温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变
A.活化能
B.指前因子
C.物质浓度或分压
D.速率常数
11.关于可逆电池可逆热效应，正确表示是
A.Qp=DrHm
B.Qp=DrHm+zEF
C.Qp=DrHm-zEF
D.Qp=DrGm+TDrSm
12.若反应物的浓度1/C与时间t呈线性关系则此反应为
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级
13.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？
A.Q=0
B.W=0
C.△U=0
D.△H=0
14.在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
A.不变
B.可能增大或减小
C.总是增大
D.总是减小
15.1 mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，其熵变应如何计算？
A.ΔS=0
B.ΔS=Rln(V2/ V1)
C.ΔS<0
D.ΔS=Rln(p2/ p1)
16.关于反应级数，说法正确的是
A.只有基元反应的级数是正整数
B.反应级数不会小于零
C.催化剂不会改变反应级数
D.反应级数都可以通过实验确定
17.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有
A.K=2，f=2
B.K=1，f=2
C.K=2，f=3
D.K=3，f=2
18.涉及溶液表面吸附的说法中正确的是
A.溶液表面发生吸附后表面自由能增加
B.溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
C.定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
D.饱和溶液的表面不会发生吸附现象
19.某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为
A.0.449
B.2.23
C.4.49
D.0.22
20.已知298 K时理想气体反应N2O4(g) →2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4 (g) 及2 NO2 (g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将
A.向生成NO2的方向进行
B.正好达到平衡
C.向生成N2O4的方向进行
D.难以判断其进行方向
二、 多选题 (共 10 道试题,共 20 分)
1.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cB:cC=k1:k2
B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
2.对于恒沸点描述，正确的是
A.恒沸点在固定压力下是一无变量点
B.恒沸点组成不随压力变化
C.恒沸点处平衡气、液两相组成相同
D.恒沸点体系为一化合物，有固定组成
3.关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是
A.低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在
B.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化
D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化
4.某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该
A.提高总压
B.降低总压
C.保持体积不变，加入惰性气体组分
D.保持总压不变，加入惰性气体组分
5.下列哪个符合一级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]-1
B.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度无关
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
6.水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A.两种状态下压力不相同
B.水的冰点测量时，体系中溶有空气
C.测量仪器的误差
D.不能确定
7.下列哪个不是二级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]
B.反应物浓度与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度成反比
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
8.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A.标准压力平衡常数
B.标准摩尔体积浓度平衡常数
C.物质的量平衡常数
D.摩尔分数平衡常数
9.关于链反应，下列说法正确的是
A.有自由基参加的反应一定是链反应
B.当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
C.链的引发需要较高的活化能
D.只有加热和光照才能诱导自由基的产生
10.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是
A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C.催化剂不能改变反应的活化能
D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
三、 判断题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.一液体与玻璃表面的接触角为较小的锐角，则该液体可以在玻璃表面铺展
A.错误
B.正确
2.极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应
A.错误
B.正确
3.熵增加的放热反应是自发反应。
A.错误
B.正确
4.可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。
A.错误
B.正确
5.电导率与温度有关，而摩尔电导率是与浓度无关的
A.错误
B.正确
6.电池对外做电功时，其电功可表示为W′=-zEF
A.错误
B.正确
7.双分子反应一定是二级反应。
A.错误
B.正确
8.可以用标准吉布斯能来计算光化学反应的平衡常数
A.错误
B.正确
9.在所有可逆热集中，卡诺热机做功效率最高
A.错误
B.正确
10.对于韦斯顿标准电池，可以用万用表或对消法测量其真实输出压力
A.错误
B.正确
11.对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。
A.错误
B.正确
12.吉布斯自由能的定义是在恒温恒压条件下给出的，所以只在相同条件下才存在
A.错误
B.正确
13.对于某一状态下的稀溶液，不同浓度表示的溶质标准状态化学势是不相同的，其化学势也不相同
A.错误
B.正确
14.在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。
A.错误
B.正确
15.相变化中，物质由化学势高的相向化学势低的相变化
A.错误
B.正确
16.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关
A.错误
B.正确
17.实际气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。
A.错误
B.正确
18.在同一反应中各物质的变化速率相同。
A.错误
B.正确
19.熵差ΔS就是过程的热温商
A.错误
B.正确
20.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
A.错误
B.正确
