南开20春学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003）《物理化学》在线作业题目【标准答案】
20春学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003）《物理化学》在线作业 试卷总分:100 得分:100 一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分) 1.1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那
20春学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003）《物理化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是
A.562K，5.49kJ
B.562K，0 kJ
C.275K，5.49 kJ
D.275K，-5.49 kJ
2.以下哪个是热力学研究特点
A.考虑时间影响
B.考虑微观量子状态
C.考虑变化的机理
D.考虑体系始、终状态
3.当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则
A.焓总是增加的
B.焓总是不变的
C.热力学能总是减少的
D.热力学能总是不变的
4.准确测量电解质溶液的电导率可以使用
A.电桥法
B.对消法
C.以上方法都可以
D.万用表
5.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是
A.c + a - b
B.2c - 2a + b
C.2a - b + c
D.2a - b + 2c
6.NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少
A.f＝4
B.f＝3
C.f＝2
D.f＝1
7.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：
A.O2
B.NH3
C.CO2
D.Ar
8.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
A.左右来回移动
B.向左移动
C.向右移动
D.不动
9.在298.2 K、101325 Pa压力下，二瓶体积均为1 dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶中萘的化学势，则
A.不能确定
B.μ1 > μ2
C.μ1 = μ2
D.μ1 < μ2
10.气体经绝热不可逆膨胀，熵变为DS1,经绝热不可逆压缩，熵变为DS2,则有
A.DS1>0，DS2>0
B.DS1>0，DS2<0
C.DS1<0，DS2>0
D.DS1<0，DS2<0
11.电泳测量确定的是
A.电动电势
B.定位离子层电势
C.不确定
D.stern层电势
12.在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是
A.?G>0，?S体>0，?S环<0，?S总<0
B.?G>0，?S体<0，?S环<0，?S总<0
C.?G <0，?S体>0，?S环>0，?S总>0
D.?G <0，?S体<0，?S环>0，?S总>0
13.微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？
A.微小晶体的蒸气压较大
B.微小晶体的熔点较低
C.微小晶体的溶解度较小
D.微小晶体不稳定
14.在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是
A.等于100度
B.无法判断
C.小于100度
D.大于100度
15.在相同条件下有反应式（1）A + B =2C, (2)1/2A + 1/2B = C，则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为
A.ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0
B.ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0
C.ΔrGm(1)0= 2ΔrGm(2)0
D.ΔrGm(1)0 = 2ΔrGm(2)0
16.某反应速率常数的量纲是(浓度)－1?(时间)－1，则该反应为
A.零级反应
B.二级反应
C.三级反应
D.一级反应
17.下面物理量中，与电解质浓度无关的是
A.电导率
B.电导
C.极限摩尔电导率
D.摩尔电导率
18.关于大分子溶液的性质，说法错误的是
A.大分子溶液是真溶液，没有丁铎尔效应
B.大分子溶液是热力学稳定体系
C.大分子溶液是动力学稳定体系
D.大分子没有精确的分子量
19.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：
A.yB > yA
B.yA > yB
C.yA > xA
D.xA > yA
20.某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol?dm-3，则反应的半衰期为
A.7 min
B.50.5 min
C.4.04 min
D.1.01 min
二、多选题 (共 10 道试题,共 20 分)
21.胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A.渗透
B.沉降平衡
C.扩撒
D.在电场中的定向移动
22.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
B.cB:cC=k1:k2
C.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
D.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
23.下列说法正确的是
A.阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
B.阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
C.阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
D.对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
24.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.固体表面均匀
B.吸附平衡为动态平衡
C.吸附分子间无相互作用
D.单分子吸附
25.关于电极极化，正确的说法是
A.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
B.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
C.极化使电池的输出电压增大
D.极化使电极的电极电势增大
26.下列哪个不是二级反应的特征
A.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
B.反应速率常数单位为[时间]
C.反应物浓度与反应时间呈线型关系
D.半衰期与反应物初始浓度成反比
27.水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A.测量仪器的误差
B.水的冰点测量时，体系中溶有空气
C.两种状态下压力不相同
D.不能确定
28.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A.物质的量平衡常数
B.标准摩尔体积浓度平衡常数
C.标准压力平衡常数
D.摩尔分数平衡常数
29.按照纯水的相图，下列说法正确的是
A.高于三相点温度时，固相完全消失
B.高于三相点压力时，气相完全消失
C.低于三相点温度时，液相完全消失
D.低于三相点压力时，液相完全消失
30.下列哪个符合一级反应的特征
A.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
B.反应速率常数单位为[时间]-1
C.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
D.半衰期与反应物初始浓度无关
三、判断题 (共 20 道试题,共 40 分)
31.绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零
32.在所有可逆热集中，卡诺热机做功效率最高
33.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
34.一液体与玻璃表面的接触角为较小的锐角，则该液体可以在玻璃表面铺展
35.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
36.如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应
37.对于韦斯顿标准电池，可以用万用表或对消法测量其真实输出压力
38.所有标准平衡常数都是无量纲的
39.吉布斯自由能的定义是在恒温恒压条件下给出的，所以只在相同条件下才存在
40.气体化学势只和压力有关，与温度无关
41.由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。
42.对于弱电解质，其摩尔电导率与极限摩尔电导率之比近似等于其电离度
43.封闭体系总是向熵增加的方向变化
44.同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同
45.电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势
46.偏摩尔量都是状态函数。
47.双分子反应一定是基元反应。
48.由公式 Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。
49.双分子反应一定是二级反应。
50.在理想稀溶液中，溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比，比例系数称为亨利常数，
