《无机分析化学》19秋期末考核-0001 试卷总分:100 得分:70 一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分) 1.关于配合物的下列叙述中不正确的是（ ）。 A.根据Kf数值的大小，可以比较不同配合物的相
《无机分析化学》19秋期末考核-0001
试卷总分:100 得分:70
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.关于配合物的下列叙述中不正确的是（ ）。
A.根据Kθf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小
B.应用Kθf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度
C.对同一配合物，总的Kθf与Kθd互为倒数
D.Kθf数值与温度和溶液的离子强度有关
2.已知二甲酚橙在pH<6.3时为黄色，在pH>6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+离子的最高酸度pH = 3.2，最低酸度所对应的pH= 7.2，若选用二甲酚橙作指示剂。则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（）。
A.pH < 6.3
B.pH：3.2-7.0
C.pH: 3.2-6.3
D.pH > 3.2
3.用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度
A.0.45312 mol/L
B.0.12345 mol/L
C.0.02667 mol/L
D.1.00009 mol/L
4.1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行
（1） Na (g) + Rb+ (g) → Na+ (g) + Rb (g)
(2) F- (g) + Cl (g) → Cl- (g) + F (g)
A.反应1能自发进行，反应2能自发进行
B.反应1能自发进行，反应2不能自发进行
C.反应1不能自发进行，反应2能自发进行
D.反应1不能自发进行，反应2不能自发进行
5.奶酸腐败后的分解产物之一是丁酸（C3H7COOH），有恶臭。今有一含0.20 mol 丁酸的0.40 L溶液，pH = 2.50。求丁酸的Kaθ。
A.3.0×10-5
B.2.0×10-6
C.2.0×10-5
D.1.5×10-3
6.酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）。
A.NH4+、CO32-、H2O
B.HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+
C.H2S、C2O42-、HCO3-
D.H2PO4-、BF3、H2O
7.欲用KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（ ）。
A.Hac
B.HNO3
C.H3PO4
D.H2SO4
8.在773 K时进行合成氨反应，用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146 kJ/mol。假设使用催化剂不影响“指前因子”，试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。
A.2.0×107
B.2.0×105
C.2.0×103
D.2.0×10
9.下列分子或离子中为反磁性的是（ ）。
A.O22-
B.O2-
C.O2+
D.O2
10.描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是（ ）。
A.角量子数
B.自旋量子数
C.磁量子数
D.主量子数
11.石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（ ）。
A.非定域大π键
B.离子键
C.分子间力
D.共价键
12.根据N-2（g）+ 3H2 (g) ? 2NH3 (g)的反应，25 dm3 N2（g）与过量的H2（g）反应后，生成NH3 (g)的体积是（ ）
A.75 dm3
B.50 dm3
C.8.3 dm3
D.25 dm3
13.常温下，AgCl的溶度积为1.8 x 10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1 x 10-12，CaF2的溶度积为2.7 x 10-11，三种物质中溶解度最小的是（ ）。
A.CaF2
B.AgCl
C.Ag2CrO4
14.已知φθ（Pb2+/Pb）= - 0.126 V，Kθsp = 1.6 x 10-5，则φθ（PbCl2/Pb）为（ ）。
A.0.268 V
B.-0.41 V
C.-0.268V
D.-0.016V
15.熔化下列晶体，只需要克服色散力的是（ ）。
A.SiF4
B.PH3
C.NaCl
D.K
16.某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（ ）。
A.II B
B.II A
C.I B
D.I A
17.等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ ）。
A.5% (NH4)2CO3溶液
B.5% C6H12O6溶液
C.5% C3H8O3溶液
D.5% C12H22O11溶液
18.制备F2实际采用的方法是（ ）。
A.电解NH4F
B.电解KHF2
C.电解HF
D.电解CaF2
19.称取含有苯酚试样0.5000 g，溶解后加入0.1000 mol/L KBrO3(其中含有过量的KBr) 25.00 mL，加酸酸化后，放置待反应完全，加入过量的KI。用0.1003 mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去29.91 mL。求苯酚含量
A.28.98%
B.30.68%
C.37.64%
D.39.38%
20.在相同的温度下，某气体的扩散速率是CH4的1/4，则相对分子质量是（ ）。
A.64
B.4
C.256
D.16
21.下列分子中，空间构型为V形的是（ ）。
A.HgCI2
B.HCN
C.H2Se
D.CS2
22.SiCl4在潮湿的空气中冒“白烟”，这是因为（ ）。
A.SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl气体
B.SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl气体
C.SiCl4化学活性很大，被O2氧化为SiO2和Cl2O
D.SiCl4不稳定而分解为Cl2和Si
23.如果要使分析的准确度为0.2%。应在灵敏度为0.0001 g和0.001 g的分析天平上分别称取试样多少克？如果要求称取试样为0.5 g以下，应用哪种天平更好
A.无所谓
B.0.5000 g， 0.5000 g；
C.0.05000 g， 0.5000 g, 万分之一的天平；
D.0.05000 g， 0.05000 g；
24.在0.10 mol/L FeCl2溶液中通H2S, 欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液中的pH最高为多少？
A.5.82
B.4.55 g
C.2.26
D.3.10
25.下列原子中半径最大的是（ ）。
A.Sr
B.Ca
C.Ba
D.Al
26.已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/dm3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们？如能滴定，应如何选择指示剂（ ）。
A.联胺
B.六次甲基四胺
C.乙醇胺
27.对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（ ）。
A.能量最低原理
B.能量守恒原理
C.Pauli不相容原理
D.Hund规则
28.有0.10 mol BaSO4沉淀，每次用1.0 L 饱和NaCO3溶液（浓度为1.6 mol/L）处理，若使BaSO4沉淀中的SO42-全部转移到溶液中去，需要反复处理多少次？
A.5次
B.4次
C.3次
D.2次
29.下列关于螯合物的叙述，不正确的是（ ）。
A.螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大
B.螯合剂中配位原子相隔越远，形成的环越大，螯合物越稳定
C.大多数螯合物与中心原子也能形成简单配合物
D.多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物
30.H3BO3与水反应后的含硼生成物是（ ）。
A.(OH)2BO-
B.[B(OH)4]-
C.B2O3
D.B2H6
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
31.有一NaOH标准溶液，经三次平行测定后，其浓度分别为：0.1023、0.1020、0.1024 mol/dm3，如果希望第四次测定结果在采用Q检验法时予以保留，n=4时，Q0.90 = 0.76，则其测定值应为（ ）。
A.0.1017
B.0.1015
C.0.1012
D.0.1008
E.0.1004
32.用EDTA配位滴定法测得石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%-54.30%=0.20%为（ ）。
A.绝对误差
B.绝对偏差
C.相对误差
D.相对偏差
E.标准偏差
33.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1 %，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。
A.αγ KMY ≥ 106 式中，cM为滴定开始时金属离子的浓度；αγ为EDTA的酸效应系数；KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数；K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。
B.cMαγ/KMY ≥ 106
C.cMK’MY/αγ ≤ 106
D.cMKMY/αγ ≥ 106
E.cMKMY ≥ 106
34.重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A.相对分子量尽量大
B.溶解度小
C.沉淀纯净含杂质少
D.沉淀反应完全
E.化学组成恒定
35.下列叙述中错误的是（ ）。
A.置信度是表示平均值的可靠程度
B.平均值的置信区间，随置信度的增加而增加
C.平均值的置信区间即表示在一定的置信度时，以测定结果为中心的包括总体平均值在内的可靠性范围
D.平均值x与总体平均值u的关系为：u=x±(ts/n1/2)
E.几率系数t随测定次数n的增加而增加
三、简答题 (共 5 道试题,共 30 分)
36.{图}
37.请说明为什么Lamber-Beer定律是吸光光度分析法的基础，引起Lamber-Beer定律偏离的主要原因有哪些？
38.元素周期律产生的基础是什么？请叙述元素周期律。
39.请举例说明原子核外电子排布的三个基本原则。
40.请阐述以下分离方法主要依据的原理
1)挥发与蒸馏分离法;2)沉淀分离法;3)溶剂萃取分离法
