西交《大学化学》在线作业 试卷总分:100 得分:100 一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分) 1.{图} A.A B.B C.C D.D 2.自然界中，硬度最大的金属是（ ） A.Cr B.Au C.金刚石 D.SiO2 3.下列溶液凝固点高低
西交《大学化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分)
1.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
2.自然界中，硬度最大的金属是（ ）
A.Cr
B.Au
C.金刚石
D.SiO2
3.下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是:a)1.00mol?dm-3NaCl; b) 1.00mol?dm-3H2SO4; c) 0.10mol?dm-3C6H12O6; d) 0.10mol?dm-3CH3COOH溶液
A.a>b>c>d
B.b>a>c>d
C.c>d>a>b
D.a>b>d>c
4.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
5.{图}
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(3)>(4)>(1)>(2)
6.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
7.酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。（ ）
A.<6.0
B.<7.0
C.<5.6
D.<5.0
8.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
9.稀溶液依数性中心的核心性质是
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
10.下列溶液中沸点最高的是（ ）
{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列结论正确的是 ( )
A.当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B.当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
12.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
13.{图}
A.一定是基元反应
B.一定是非基元反应
C.总反应级数为三级
D.反应为二级反应
14.往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （ ）
A.HAc的Ka值增大
B.HAc的Ka值减小
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值减小
15.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）
A.升高温度平衡向吸热方向移动
B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
D.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
16.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
17.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
18.向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为
A.增大
B.减小
C.基本不变
D.无法确定
19.当电解熔融的氟化钾时，阳极发生的反应是（ ）
{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
20.SO42-离子的空间构型是 ( )
A.平面正方形
B.三角锥形
C.四面体
D.八面体
21.在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()
A.0.1mol·L-1 NH3·H2O
B.纯水
C.0.1mol·L-1 HCl
D.0.1mol·L-1 NaCl
22.已知A+B=M+N;△Hθ1=3.5 KJ?mol-1 2M+2N=2D; △Hθ2=-8.0 KJ?mol-1 则A+B=D的△Hθ3是
A.-10 KJ?mol-1
B.-5 KJ?mol-1
C.-45 KJ?mol-1
D.-25 KJ?mol-1
23.对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动
24.在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O; 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）
A.Sn2+和Fe3+
B.Cr2O72-和Fe3+
C.Cr3+和Sn4+
D.Cr2O72-和Sn2+
25.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
二、判断题 (共 25 道试题,共 50 分)
26.对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。
27.当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。（ ）
28.△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（ ）
29.质量作用定律适用于任何化学反应。（ ）
30.{图}
31.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。……………………………………………… ( )
32.原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
33.在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( )
34.一支充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这主要取决于一定高度上的外压
35.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
36.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )
37.1300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ ）
38.同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。（ ）
39.{图}
40.0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）
41.已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。（ ）
42.某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。………………( )
43.形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 ( )
44.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）
45.0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………（ ）
46.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。 ( )
47.{图}
48.{图}
49.{图}
50.和都不是状态函数。……………………………………………………………（ ）
