《无机化学（本科）》18年6月作业考核-0001
试卷总分:80 得分:0
一、 单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.0.4 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度的多少倍
A.1倍
B.2倍
C.3倍
D.4倍
2.n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是
A.3,8,18,7
B.4,7,16,3
C.4,16,32,5
D.4,16,32,7
3.Cu2+可与EDTA形成
A.聚合物
B.简单配合物
C.螯合物
D.复盐
4.两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI > EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A.k1改变的倍数大
B.k2改变的倍数大
C.k1和k2改变的倍数相同
D.k1和k2均不改变
5.下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A.8, 6, -2
B.2, 6, -2
C.18, 6, +4
D.2, 6, +6
6.电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A.Fe2+/Ag
B.Fe3+/ Fe2+
C.Ag+ /Ag
D.Ag+ / Fe3+
7.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A.s区
B.p区
C.d区
D.ds区
8.下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是
A.H
B.Ne
C.F
D.Na
9.已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A.面心立方、6
B.面心立方、4
C.简单立方、8
D.简单立方、6
10.PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
A.直线形, sp杂化
B.三角双锥形, sp3d杂化
C.V形, sp3杂化
D.V形, sp2杂化
11.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A.(3,0,-1,-1/2)
B.(2,1,0,0)
C.(3,-2,-1,1/2)
D.(3,2,0,-1/2)
12.下列叙述正确的是
A.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小
B.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大
C.两者并无关系
D.A和B两种关系都可能
13.PbCl2溶解度在20℃时是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水，所以反应PbCl2(s) = Pb2+(aq) + Cl-(aq)d的ΔrHm?是
A.>0
B.<0
C.0
D.不能确定
14.0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1 (已知H2S的Ka1?=1.1×10-7, Ka2?=1.3×10-13)
A.1.05×10-4
B.1.1×10-7
C.1.3×10-13
D.1.43×10-20
15.5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度ξ为
A.1mol
B.2mol
C.0.5mol
D.4mol
16.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的
A.缓冲对的解离平衡常数
B.缓冲对的浓度比
C.溶液的总浓度
D.溶液的温度
17.下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A.H
B.U
C.G
D.S
18.等温等压只作体积功的条件下反应达平衡时
A.ΔrH = 0
B.ΔrS = 0
C.ΔrG = 0
D.ΔrGy = 0
19.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
A.I2的CCl4溶液
B.I2的酒精溶液
C.酒精的水溶液
D.CH3Cl的CCl4
20.H2S2O8分子中的S氧化数是
A.6
B.5
C.7
D.7.5
二、 多选题 (共 10 道试题,共 20 分)
1.如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
A.△H＝0
B.Q=0
C.△U＝0
D.U 10
E.W=0
F.H=0
2.在AgCl和水平衡体系中加入大量的NaCl，有什么影响
A.会产生同离子效应
B.会产生盐效应
C.使AgCl溶解度降低
D.使AgCl溶解度升高
3.水分子与氨基酸分子间存在
A.色散力
B.诱导力
C.取向力
D.氢键
4.下列情况下，结论不正确的是
A.当△H＞0，△S＜0时，反应自发
B.当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
C.当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
D.当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
5.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm?为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A.降温
B.升温
C.降压
D.升压
6.下列叙述中不正确的是
A.配离子只能带正电荷
B.配合物的中心离子通常是正离子或中性原子
C.不存在中性的配位单元
D.中性配合物不存在内界
7.下列叙述不正确的是
A.在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
B.因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以恒压反应热也是状态函数
C.单质的标准生成焓和标准生成自由能都为
D.在恒温恒压不做非体积功条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
8.下列分子具有极性的是
A.CO2
B.H2O
C.CH4
D.BF3
E.O3
F.NO2
9.关于熵，下列叙述中不正确的是
A.298K时，纯物质的S=0
B.一切单质的S=0
C.对孤立体系而言，ΔrS＞0 的反应总是自发进行的
D.在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
10.对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A.放热越多，反应速度越快
B.活化能越小，反应速度越快
C.自由能下降越多，反应速度越快
D.平衡常数越大，反应速度越快
三、 判断题 (共 10 道试题,共 20 分)
1.金刚石的燃烧热为-395.4kJ·mol–1，石墨的燃烧热为-393.5kJ·mol–1，由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的
A.错误
B.正确
2.某温度下A→B是自发过程，则任何温度下B都不能转化为A
A.错误
B.正确
3.从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者
A.错误
B.正确
4.最概然速率等于最大速率
A.错误
B.正确
5.量子力学中，描述一个轨道，需用四个量子数
A.错误
B.正确
6.d轨道的简并度为3
A.错误
B.正确
7.径向概率分布随半径的增加而降低
A.错误
B.正确
8.同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小
A.错误
B.正确
9.根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
A.错误
B.正确
10.已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp?=1.1×10-12，PbCrO4的Ksp?=1.8×10-14，那么它们在水中的溶解度为：Ag2CrO4> PbCrO4
A.错误
B.正确
四、 主观填空题 (共 5 道试题,共 20 分)
1.命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2##
2.0.1 mol·dm-3 NH3?H2O的OH- 浓度为##mol·dm-3. (已知NH3?H2O的Kb? = 1.8×10-5)
3.金属铬（Cr）基态的核外电子排列正确是##
4.氮元素基态原子的电子排布式N：1s2 2s2 2px2 2py1违背了核外电子排布的##规则
5.实际气体状态方程偏离理想气体状态方程的主要原因是气体分子自身体积和##.
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