18秋学期（1709、1803、1809）《无机分析化学》在线作业-0003
试卷总分:100 得分:0
一、 单选题 (共 45 道试题,共 90 分)
1.已知某试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4以及惰性杂质。称取该试样1.0000 g，用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500 mol/L HCl滴定，用去32.00 ml。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂，用去上述HCl溶液12.00 ml。求试样组成和含量
A.NaH2PO4 0.4918，Na2HPO4 0.2840
B.Na3PO4 0.4918，Na2HPO4 0.2840
C.Na3PO4 0.2840，Na2HPO4 0.4918
D.Na3PO4 0.4918，NaH2PO4 0.2840
2.某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（ ）。
A.I A
B.II A
C.I B
D.II B
3.称取一含银废液2.075 g，加适量的硝酸，以铁铵矾做指示剂，用0.04634 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去25.50 mL。求废液中银的含量
A.5.46%
B.7.64%
C.6.14%
D.8.38%
4.下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。
A.NO2+
B.NO2-
C.NO2
D.SO2
5.某溶液中BaCl2和SrCl2的浓度各为0.010 mol/L，将Na2SO4 溶液滴入时，何种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？
A.BaSO4先沉淀，3.9×10-6 mol/L
B.SrSO4先沉淀，2.9×10-6 mol/L
C.BaSO4先沉淀，4.9×10-6 mol/L
D.SrSO4先沉淀，3.9×10-3 mol/L
6.共价键最可能存在于（ ）。
A.非金属原子之间
B.金属原子之间
C.非金属原子和金属原子之间
D.电负性相差很大的元素原子之间
7.下列各物质按照酸性排列正确的是（ ）。
A.H4P2O7> H3PO4>HNO2
B.H4P2O7>HNO2>H3PO4
C.HNO2>H3PO4>H4P2O7
D.H3PO4> H4P2O7>HNO2
8.在一定温度下，下列物质中具有最高蒸汽压的是（ ）。
A.C5H12
B.C6H14
C.C7H16
D.C8H18
9.写出原电池 Pt?Fe2+(1.0 mol/L), Fe3+(1.0 mol/L)‖Ce4+(1.0 mol/L), Ce3+(1.0 mol/L)?Pt的电极反应式和电池反应式，并计算原电池298 K的电动势(‖代表盐桥)
A.0.84 V
B.0.45 V
C.0.70 V
D.0.94 V
10.将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（ ）。
A.2M(FeS2)/M(BaSO)
B.M(FeS2)/M(BaSO)
C.M(FeS2)/2M(BaSO)
D.以上都不是
11.蔗糖和葡萄糖各10.0 克，分别溶于100.0 克水中成为A和B两溶液。用半透膜将两溶液隔开，则（ ）。
A.A中水渗入B中
B.B中水渗入A中
C.没有渗透现象
D.任何情况都有可能
12.向0.10 mol/L H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.0，溶液中浓度最大的磷酸型体是（ ）。（H3PO4的pKθa1=2.0, pKθa2= 7.2，pKθa3= 12.6）
A.H3PO4
B.H2PO4-
C.HPO42-
D.PO43-
13.已知 Zn2+ + 2e- ? Zn, φθ = -0.763 V，求算：[Zn(CN)4]2- + 2e- ? Zn + 4CN-的φθ
A.-1.259 V
B.2.201 V
C.1.259 V
D.-2.259 V
14.计算lgK’MY: (1) pH = 5.0，lgK’ZnY; (2) pH = 10.0，lgK’AlY; (3) pH = 9.0 [NH3] + [NH4+] = 0.20 mol/L [CN-] = 10-5 mol/L lgK’NiY
A.9.9，2.4，7.82
B.6.9，3.4，7.80
C.9.9，2.4，7.82
D.6.9，2.4，5.82
15.已知在20 °C时，反应：H2O(l) = H2O(g)，ΔrGθm=9.2 kJ/mol，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa，则（ ）。
A.因ΔrGθm>0，故20 °C时，H2O(g)将全部变为液态
B.因20 °C时ΔrGθm≠0，故此温度下，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡
C.在20 °C，p(H2O)=2.33 kPa时，此过程ΔrGθm=0
D.20 °C，水蒸气压为1pθ时，平衡向形成H2O(g)的方向移动
16.如果要使分析的准确度为0.2%。应在灵敏度为0.0001 g和0.001 g的分析天平上分别称取试样多少克？如果要求称取试样为0.5 g以下，应用哪种天平更好
A.0.05000 g， 0.05000 g；
B.0.5000 g， 0.5000 g；
C.0.05000 g， 0.5000 g, 万分之一的天平；
D.无所谓
17.等温等压且不作非膨胀功条件下的自发过程，一定是（ ）。
A.放热过程
B.热力学能降低过程
C.熵增过程
D.自由能降低过程
18.已知反应 CO (g) + H2O (g) ? CO2 (g) + H2 (g) 在749 K时Kθ = 6.5。今若需90 %的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？
A.2:3.9
B.1:9.1
C.1:2.1
D.1:6.8
19.已知[Fe(bipy)3]3+ + e- ? [Fe(bipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ
A.5.8 × 1013；
B.1.2 × 1014；
C.8.8 × 1015；
D.2.9 × 1017
20.下列关于量子数的说法中正确的是（ ）。
A.电子自旋量子数是1/2，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者0
B.磁量子数 m= 0的轨道都是球形轨道
C.当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10
D.当主量子数n = 5时，就开始出现g亚层。
21.下列各对元素中化学性质相似的是（ ）。
A.Na, Mg
B.Al, Si
C.Be, Al
D.H, Li
22.下列键参数能用来说明分子几何形状的是（ ）。
A.键矩
B.键长和键角
C.键能
D.键级
23.下列化合物中仅有共价键的是（ ）。
A.K2SO4
B.PCl3
C.AgF
D.SrCl2
24.测定NaCl试样中氯的质量分数，多次测定结果w(Cl)为：0.6012，0.6018，0.6030，0.6045，0.6020和0.6037。计算分析结果的平均值，平均偏差，和相对偏差；标准偏差和相对标准偏差
A.0.6027，0.0010，0.17%，0.0013，0.22%；
B.0.60，0.0010，0.17%，0.0013，0.22%；
C.0.6027，0.0010，0.17%，0.13，0.22%；
D.求不出来
25. 完成下列反应方程式：
3 Cu + 8 HNO3 (稀) === 3 Cu(NO3)2 + X(I) + 4 H2O
4 Zn + 10 HNO3 (稀) === 4 Zn(NO3)2 + Y(II) + 5 H2O
A.(I) =NO, （II）= N2O；
B.(I) = NO, （II）= NO2；
C.(I) = NO, （II）= NO；
D.(I) = NO2, （II）= N2O
26.在273 K，标准态下，H2 (g)的( )。
A.ΔfHθm>0
B.ΔfHθm <0
C.Sθm = 0
D.Sθm >0
27.在0.20 mol/L [Ag(NH3)2]Cl溶液中，加入等体积的水稀释（忽略离子强度的影响），则下列各物质的浓度为原来的1/2的是（ ）。
A.c([Ag(NH3)2]Cl）
B.解离达平衡时c(Ag+)
C.解离达平衡时，c(NH3●H2O)
D.c(Cl-)
28.由50 cm03 0.08 mol/dm3 AgNO3和60 cm03 0.06 mol/dm3 KI溶液混合制备AgI胶体溶液，该胶团的结构式为（ ）。
A.[(AgI)m●nI-]n-●nAg+
B.[(AgI)m●nAg+]n+● nI-
C.[(AgI)m●nI-(n-x)Ag+]x-●xAg+
D.[(AgI)m●nAg+ (n-x)NO3-]x+●x NO3-
29.4 Ag (s) + 4 HCl(aq) + 4O2(g) ? 4 AgCl(s) + 2H2O(l)，当c(HCl) = 6.0 mol/dm3, p(O2) = 100 kPa时，298 K下该反应的E和 ΔrGθM分别是（ ）。
A.1.099 V、-388.6 kJ/mol
B.1.053 V、388.6 kJ/mol
C.1.190 V、-144.8 kJ/mol
D.1.053 V、-388.6 kJ/mol
30.下列物质中，既可以作酸，又可以作碱的是（ ）。
A.PO43-
B.NH4+
C.H3O+
D.HCO3-
31.计算0.10 mol/L H2C2O4溶液的[H+]、[HC2O4-]和[C2O42-]
A.[H+]=[HC2O4-]= 0.053 mol/L，[C2O42-]=6.4×10-5 mol/L
B.[H+]=[HC2O4-]= 0.105 mol/L，[C2O42-]=9.4×10-5 mol/L
C.[H+]=[HC2O4-]= 0.503 mol/L，[C2O42-]=3.4×10-5 mol/L
D.[H+]=[HC2O4-]= 0.254 mol/L，[C2O42-]=9.4×10-4 mol/L
32.反应MgCl2 (s) = Mg (s) + Cl2 (g)，ΔfHθm > 0，标准状态下，此反应（ ）。
A.低温自发
B.高温自发
C.任何温度自发
D.任何温度均不可自发
33.下列化合物中没有共价键的是（ ）。
A.PBr3
B.Ibr
C.HBr
D.NaBr
34.试举出下列物质的两种等电子体：CO，CO2，ClO4-,
A.CO: N2, CN-, N2O+, CO2: N2O, NO2+, N3-, ClO4-: SO42-, PO43-, SiO44-；
B.CO: N2, CN-, NO+, CO2: N2O, NO2+, N3-, ClO4-: SO42-, PO43-, SiO44-；
C.CO: N2, CN-, BO+, CO2: N2O, NO2+, N3-, ClO4-: SO42-, PO43-, SiO44-；
D.CO: N2, CN-, NO, CO2: N2O, NO2+, N3-, ClO4-: SO32-, PO43-, SiO44-
35.某反应在低温下自发进行，高温时非自发进行，则反应（ ）。
A.ΔS<0,ΔH>0
B.ΔS<0,ΔH<0
C.ΔS<0,ΔH>0
D.ΔS>0,ΔH<0
36.硼酸是一种弱酸，但不是一种（ ）。
A.一元酸
B.三元酸
C.质子酸
D.白色固体酸
37.由N2和H2每生成1 mol NH3放热46.02 kJ, 而生成1 mol H2N-NH2却吸热96.26 kJ，又知H-H键能为436 kJ/mol，N2三键能为945 kJ/mol，求：
（1） N-H键的键能；
（2） N-N单键的键能
A.157 kJ/mol， 391 kJ/mol；
B.391 kJ/mol， 257 kJ/mol；
C.291 kJ/mol， 157 kJ/mol；
D.391 kJ/mol， 157 kJ/mol
38.下列说法错误的是（ ）。
A.金属离子形成配离子后，它的标准电极电势值一般要降低
B.配离子越稳定，它的标准电极电势越负
C.配离子越稳定，相应的金属离子越难得电子
D.配离子越稳定，它的标准电极电势越正
39.水煤气主要是（ ）混合物。
A.CO+N2
B.CO+H2
C.CO+O2
D.CO+H2O
40.14C的半衰期是5730 a (a代表年)。用计数器测得一块古代木炭每分钟可记录620次，而相同质量的新木炭每分钟1480次。试计算古代木炭的年龄
A.7.19 × 103 a；
B.1.83 × 104 a；
C.2.58 × 102 a；
D.1.52 × 103 a
41.为测定HCl与H3PO4的混合液中的各组分浓度，取二份次溶液每份25.00 cm3，分别用0.2500 mol/dm3的氢氧化钠标准溶液滴定，第一份用甲基橙为指示剂，消耗30.00 cm3氢氧化钠标准溶液；第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00 cm3氢氧化钠标准溶液，溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是（ ）。
A.c(HCl) = c(H3PO4)
B.2c(HCl) = c(H3PO4)
C.c(HCl) = 2c(H3PO4)
D.以上都不是。
42.下列分子的ΔfHθm值不为零的是（ ）。
A.石墨
B.N2(g)
C.H2O（g）
D.Cu（s）
43. 酯化反应，C2H5OH (l) + CH3COOH (l) ? CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)，可看作理想溶液反应。在298 K时，若将2.0 mol C2H5OH和2.0 mol CH3COOH 混合，平衡时各种原料的2/3转化成产物。今将138 g C2H5OH与120 g CH3COOH在298 K混合，问: 平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成。
A.138 g
B.201 g
C.106 g
D.250 g
44.称取含有苯酚试样0.5000 g，溶解后加入0.1000 mol/L KBrO3(其中含有过量的KBr) 25.00 mL，加酸酸化后，放置待反应完全，加入过量的KI。用0.1003 mol/L Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去29.91 mL。求苯酚含量
A.30.68%
B.37.64%
C.28.98%
D.39.38%
45.将0.20 mol/L NaOH和0.20 mol/L NH4NO3配成1.0 L混合溶液，求此混合液的pH值
A.11.28
B.10.05
C.12.10
D.9.18
二、 多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
1.定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ ）。
A.误差越小越好
B.误差等于零
C.对误差没有要求
D.误差可能略大于允许误差
E.误差应处在允许误差范围内
2.下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
A.准确度高，精密度一定高
B.精密度高，不一定能保证准确度高
C.系统误差小，准确度一般较高
D.偶然误差小，准确度一定高
E.准确度高，系统误差与偶然误差一定小
3.配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是（ ）。
A.金属指示剂与被测离子形成的配合物的颜色
B.游离金属指示剂的颜色
C.EDTA与被测离子形成的配合物的颜色
D.上述A和B的混合色
E.上述B与C的混合色
4.在对一组平行测定数据进行处理时，若发现个别数据的精密度不甚高，则下列处理方法中正确的是（ ）。
A.舍弃可疑结果
B.根据偶然误差分布规律决定取舍
C.测定次数为5，用Q检验法决定可疑数字的取舍
D.用Q检验法时，如Q≤Q0.90，则此可疑数应予舍弃
E.用Q检验法时，如Q≥Q0.90，则此可疑数应予舍弃;
5.下列数据中可作为三位有效数字运算的有（ ）
A.0.32
B.99
C.1.07x10-3
D.1x102
E.7.00
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