西交《无机及分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 24 道试题,共 48 分)
1.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
2.标定KMnO4溶液浓度时,应使用的基准物质是
A.K2Cr2O7
B.Na2CO3
C.Na2S2O3
D.Na2C2O4
3.原子序数为33的元素,其原子在n=4,l=1,m=0的轨道中的电子数为
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
4.原子化器的主要作用是 ( )
A.将试样中待测元素转化为基态原子
B.将试样中待测元素转化为激发态原子
C.将试样中待测元素转化为中性分子
D.将试样中待测元素转化为离子
5.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
6.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
7.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
8.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )
A.第一电离能依次增加；
B.最高氧化值依次增大；
C.原子半径依次增大；
D.电负性依次增大；
9.氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有（）
A.第一电离能
B.离子半径
C.单质分子中的键能
D.电负性
10.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )
A.2
B.6
C.10
D.14
11.在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
12.下列四个量子数组合正确的是( )
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
13.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
14.原子核外电子排布主要应遵循( )
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则
15.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
16.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
17.下列四个量子数组合正确的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
18.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
19.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
20.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
21.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
22.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
23.对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有
A.第一电离能依次增加
B.最高氧化值依次增大
C.原子半径依次增大
D.电负性依次增大
24.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（ ）
A.前者叫同离子效应，后者叫盐析
B.前者叫同离子效应，后者叫盐效应
C.两者均属同离子效应
D.两者均属盐效应
二、判断题 (共 26 道试题,共 52 分)
25.在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )
26.{图}
27.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。 ( )
28.判断题
{图}
29.{图}
30.一般说来,第一电离能越大的元素,其金属性越强。( )
31.{图}
32.滴定分析中，反应的平衡常数k与滴定突越的长短成正比。 ( )
33.元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。
34.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。( )
35.{图}
36.{图}
37.{图}
38.用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl时，用酚酞作指示剂，则标定的HCl浓度偏高。( )
39.判断题
{图}
40.主量子数n＝2时，有2S、2P二条原子轨道。
41.每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定,而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。 ( )
42.{图}
43.某元素原子的外层电子构型为4d75s2，它的原子中未成对电子数为9。 ( )
44.{图}
45.{图}
46.误差可用来表示精密度的高低。 ( )
47.主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。
48.{图}
49.氢原子核外只有一个电子，但有多个原子轨。 ( )
50.{图}
以上就是本文的全部内容，希望对大家的学习有所帮助，也希望大家多多支持。