《无机化学（本科）》18年12月作业考核-0001
试卷总分:80 得分:0
一、 单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
A.Cu2+和Fe
B.Fe3+和Fe
C.Fe3+和Cu
D.Cu2+和Cu
2.SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A.△cHm?
B.△fHm?
C.△fGm?
D.Sm?
3.298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是
A.1.8×10-10 mol·L-1
B.1.8×10-8 mol·L-1
C.1.34×10-5 mol·L-1
D.无法计算
4.在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使电极电势
A.增大
B.减少
C.不变
D.等于零
5.PbCl2溶解度在20℃时是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水，所以反应PbCl2(s) = Pb2+(aq) + Cl-(aq)d的ΔrHm?是
A.>0
B.<0
C.0
D.不能确定
6.缓冲溶液的缓冲范围是
A.pH±1
B.Ka±1
C.Kb±1
D.pKa±1
7.下列叙述正确的是
A.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小
B.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大
C.两者并无关系
D.A和B两种关系都可能
8.已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数
A.零级
B.一级
C.二级
D.三级
9.配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A.H3PO4-NaH2PO4(pKa?=2.12)
B.NH3?H2O-NH4Cl(pKb?=4.75)
C.HCOOH-HCOONa(pKa?=3.77)
D.HAc-NaAc(pKa?=4.75)
10.电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A.Fe2+/Ag
B.Fe3+/ Fe2+
C.Ag+ /Ag
D.Ag+ / Fe3+
11.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
A.I2的CCl4溶液
B.I2的酒精溶液
C.酒精的水溶液
D.CH3Cl的CCl4
12.离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是
A.18+2, 18, 8
B.18+2, 18, 2
C.18, 18, 2
D.9-17, 8, 8
13.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A.s区
B.p区
C.d区
D.ds区
14.升高温度能加快反应速度的主要原因是
A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会
B.能提高反应的活化能
C.能加快反应物的消耗
D.能增大活化分子百分数
15.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A.(3,0,-1,-1/2)
B.(2,1,0,0)
C.(3,-2,-1,1/2)
D.(3,2,0,-1/2)
16.下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A.8, 6, -2
B.2, 6, -2
C.18, 6, +4
D.2, 6, +6
17.下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp?的关系为
A.Qp=2Kp?
B.Qp=2/3Kp?
C.Qp= 3/2Kp?
D.Qp=Kp?
18.基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A.2
B.4
C.6
D.8
19.甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A.金属--金属离子电极
B.气体--离子电极
C.金属—难溶盐--离子电极
D.均相氧化还原电极
20.25℃时, 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2. 当[Ag+]=0.01 mol·L-1, [Fe2+]=0.1 mol·L-1, [Fe3+]=0.01 mol·L-1时反应向哪个方向进行
A.正反应
B.逆反应
C.保持平衡
D.无法判断
二、 多选题 (共 10 道试题,共 20 分)
1.关于反应速率理论, 下列说法正确的是
A.增加反应温度可增加活化分子组的百分数
B.增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C.降低活化能可增加活化分子组的百分数
D.加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
2.下列各原子的电子排布式正确的是
A.1s22s22p22d103s23p63d5
B.1s22s22p2
C.1s22s22p63s23p63d104s1
D.1s22s22p63s23p64s1
3.不能形成分子内氢键的是
A.氟化氢
B.邻硝基苯酚
C.间硝基苯酚
D.硝酸
4.[CoCl(SCN)(en)2]NO3的中心离子的配位原子包括
A.Cl
B.S
C.N
D.O
5.下列描述不正确的是
A.在同一温度下，饱和蒸气压越大的液体，其正常沸点越低
B.饱和蒸气压随温度增加而线形增加
C.饱和蒸气压越大的液体其分子间引力越大
D.用旋转真空蒸发仪的时候，液体的沸点比正常沸点低
6.下列情况下，结论不正确的是
A.当△H＞0，△S＜0时，反应自发
B.当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
C.当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
D.当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
7.电极电势要随酸度变化的电对是
A.O2/OH-
B.O2/H2O
C.Cl2/Cl-
D.MnO4-/Mn2+
8.下列物质的参数，哪些为零
A.△cHm? (SO2, g)
B.Sm? (O2, g)
C.△fHm? (O2, g)
D.△fGm? (H2, g)
9.关于熵，下列叙述中不正确的是
A.298K时，纯物质的S=0
B.一切单质的S=0
C.对孤立体系而言，ΔrS＞0 的反应总是自发进行的
D.在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
10.下列分子间范德华力的说法正确的是
A.非极性分子间没有取向力
B.分子的极性越大，取向力越大
C.极性分子间没有色散力
D.诱导力在三种范德华力中相对较小
三、 判断题 (共 10 道试题,共 20 分)
1.对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定
A.错误
B.正确
2.在Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3，电动势变小。
A.错误
B.正确
3.热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体的熵等于零
A.错误
B.正确
4.根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应, 升高相同温度, 活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
A.错误
B.正确
5.恒温恒压下，只做体积功的化学反应自发进行的判据是△rGm<0
A.错误
B.正确
6.恒温恒压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减小
A.错误
B.正确
7.最概然速率等于最大速率
A.错误
B.正确
8.凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程
A.错误
B.正确
9.配离子[Co(en)(C2O4)2]-的配位数是6
A.错误
B.正确
10.He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
A.错误
B.正确
四、 主观填空题 (共 5 道试题,共 20 分)
1.命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2##
2.实际气体状态方程偏离理想气体状态方程的主要原因是气体分子自身体积和##.
3.金属铬（Cr）基态的核外电子排列正确是##
4.根据杂化轨道理论, BF3分子中B原子有3个##类型的杂化轨道.
5.已知Cl2(g) + 2e = 2Cl- (aq) 的标准电极电势φ? = 1.36 V , 那么1/2 Cl2(g) + e = Cl- (aq) 的标准电极电势φ? =##.
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